CG Board Class 9 Science Chapter 3 Solutions: Atomic Structure (परमाणु संरचना) – 2026-27

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CG SCERT (Chhattisgarh Board) Class 9 Science Solutions | 2026-27 Official Edition

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Complete 100% textbook-grounded CG Board Class 9 Science Chapter 3 Solutions: Atomic Structure (परमाणु संरचना) in Bilingual Format (English & Hindi Medium).

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Official Textbook Exercises

End-of-Chapter Exercises (Solutions)

Question 1

Question 1


📝 Question:

(i) Isotopes have different: / समस्थानिकों में भिन्न होते हैं:

(a) electrons / इलेक्ट्रॉन

(b) protons / प्रोटॉन

(c) neutrons / न्यूट्रॉन

(d) both electrons and neutrons / इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन दोनों

  • (b) Thomson /

    (iii) Which of the following statements is true for 3919K atom: / 3919K :

    –

    • English:
    • Dalton’s Atom: Dalton proposed that the atom is a solid, hard, sphere that is indivisible and has no internal subatomic structure.
    • Thomson’s Atom: Thomson proved that the atom is divisible and consists of subatomic particles. He proposed the plum pudding (watermelon) model, where positive charge is spread over a sphere with negatively charged electrons embedded inside it.
    • Hindi:

    168O and 167N are isobars. Use this example to explain isobars. / 168O 167N

    Step-by-step Numerical Solution /

    Find out the number of valence electrons in 168O and 147N. / 168O 147N

    • English:

    Niels Bohr proposed his atomic model to overcome the drawbacks of Rutherford’s model:

    1. Discrete Orbits/Shells: Electrons revolve around the nucleus only in certain permitted, non-radiating circular orbits known as energy shells, designated by letters K, L, M, N… or integers n = 1, 2, 3, 4….
    2. Constant Energy: While revolving in these discrete orbits, electrons do not radiate energy.
    3. Bohr-Bury Rules:
    • Maximum electron capacity of a shell is given by formula 2n2.
    • Outermost shell can hold a maximum of 8 electrons.
    • Shells are filled step-wise from inner to outer orbits.
    • Hindi:
    • English:

    These atoms (168O, 178O, 188O) are isotopes of oxygen.

    Reason: All three atoms belong to the same element, oxygen, and have the same atomic number (Z = 8, meaning 8 protons), but possess different mass numbers (A = 16, 17, 18) due to varying numbers of neutrons in their nuclei (8, 9, and 10 neutrons respectively).

    • Hindi:

    (168O, 178O, 188O) (isotopes)

    • English:

    Main Postulates of Dalton’s Atomic Theory:

    1. All matter is made up of tiny indivisible particles called atoms.
    2. Atoms can neither be created nor destroyed in a chemical reaction.
    3. Atoms of a given element are identical in mass and chemical properties.
    4. Atoms of different elements have different masses and chemical properties.
    5. Atoms combine in simple whole number ratios to form compounds.

    Limitations:

    1. Atom is divisible: Discovery of electrons, protons, and neutrons proved that atoms are divisible.
    2. Existence of Isotopes: Atoms of the same element can have different mass numbers (e.g., C-12 and C-14).
    3. Existence of Isobars: Atoms of different elements can have the same mass number (e.g., C-14 and N-14).
    • Hindi:

    (Limitations)

    • English:

    Rutherford’s Experiment: Rutherford bombarded high-energy positively charged alpha particles (He2+) onto an extremely thin gold foil (100 nm thick).

    Observations & Conclusions:

    1. Most alpha particles passed straight undeflected: Proved that most of the space inside the atom is empty.
    2. A few alpha particles deflected by small angles: Showed that the positive charge of the atom occupies a very small volume.
    3. Very few particles (1 in 20,000) bounced back by 180 degrees: Proved that almost all the mass and positive charge of the atom is densely concentrated in an extremely small central core called the nucleus.
    • Hindi:

    Write the rules proposed for electron distribution under the Bohr-Bury scheme. Use the rules to write the electronic configuration of given atoms. Also give the number of neutrons present in each atom: 199F, 2412Mg, 2814Si, 3115P, 3517Cl. – : 199F, 2412Mg, 2814Si, 3115P, 3517Cl

💡 Solution:

Correct Option / सही उत्तर: (c) neutrons / न्यूट्रॉन.
  • Correct Option / : (b) Thomson / .
  • Correct Option / सही उत्तर: (c) The atom has 19 protons / परमाणु में 19 प्रोटॉन हैं.

Answer / : similar (same) / .

–

*(iii) 146C and 147N are …………………………………. (isotopes/isobars) of each other. / 146C 147N – ………………………………….

–

Answer / उत्तर:

  • डाल्टन का परमाणु: डाल्टन ने प्रस्ताव रखा कि परमाणु एक ठोस, अविभाज्य कण है जिसकी कोई आंतरिक संरचना नहीं होती।
  • टॉमसन का परमाणु: टॉमसन ने सिद्ध किया कि परमाणु विभाज्य है और अपरमाणुक कणों से बना है। उन्होंने प्लम पुडिंग (तरबूज) मॉडल दिया, जिसमें धनावेशित गोले के भीतर ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन धंसे रहते हैं।
  • English:

Isobars are atoms of different chemical elements that have different atomic numbers (Z) but the same mass number (A). In 168O and 167N:

  1. Their atomic numbers are different (Z = 8 for Oxygen, Z = 7 for Nitrogen), meaning they have different numbers of protons and different chemical properties.
  2. Their mass numbers are identical (A = 16), meaning the total sum of protons and neutrons in their nuclei is the same.
  • Hindi:
  • English:
  • Isotope 1: Mass = 79 u, Abundance = 50.69\%
  • Isotope 2: Mass = 81 u, Abundance = 49.31\%

Average Atomic Weight = ((Mass1 × Abundance1) + (Mass2 × Abundance2))/(100)

Average Atomic Weight = ((79 × 50.69) + (81 × 49.31))/(100)

79 × 50.69 = 4004.51

81 × 49.31 = 3994.11

Sum = 4004.51 + 3994.11 = 7998.62

Average Atomic Weight = (7998.62)/(100) = 79.9862 u ≈ 79.99 u (or 80 u)

  • Hindi:

79 × 50.69 = 4004.51

81 × 49.31 = 3994.11

= (7998.62)/(100) = 79.9862 u ≈ 79.99 u

Step-by-step Solution /

  • English:
  1. Oxygen (168O): Atomic number Z = 8. Electronic configuration = 2, 6. Electrons in the outermost shell = 6. Valence electrons = 6.
  2. Nitrogen (147N): Atomic number Z = 7. Electronic configuration = 2, 5. Electrons in the outermost shell = 5. Valence electrons = 5.
  • Hindi:

Answer / उत्तर:

नील्स बोहर ने रदरफोर्ड के मॉडल की कमियों को दूर करने के लिए अपना मॉडल प्रस्तुत किया:

  1. विविक्त कक्षाएं/कोश: इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर केवल कुछ निश्चित, ऊर्जा-रहित वृत्ताकार कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं जिन्हें ऊर्जा कोश कहते हैं। इन्हें K, L, M, N… या n = 1, 2, 3, 4… से प्रदर्शित किया जाता है।
  2. स्थिर ऊर्जा: इन विशिष्ट कक्षाओं में घूमते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं।
  3. बोहर-बरी नियम:
  • किसी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम क्षमता 2n2 सूत्र द्वारा दी जाती है।
  • बाह्यतम कोश में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
  • कोश अंदर से बाहर की ओर क्रमबद्ध भरे जाते हैं।

Answer / उत्तर:

ये परमाणु (168O, 178O, 188O) ऑक्सीजन के समस्थानिक (isotopes) हैं।

कारण: ये तीनों परमाणु एक ही तत्व (ऑक्सीजन) के हैं और इनका परमाणु क्रमांक समान (Z = 8, यानी 8 प्रोटॉन) है, परंतु नाभिक में न्यूट्रॉनों की भिन्न संख्या (क्रमशः 8, 9 और 10 न्यूट्रॉन) होने के कारण इनकी द्रव्यमान संख्याएं भिन्न (A = 16, 17, 18) हैं।

Answer / उत्तर:

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के मुख्य बिंदु:

  1. सभी पदार्थ अत्यंत सूक्ष्म, अविभाज्य कणों से बने हैं जिन्हें परमाणु कहते हैं।
  2. किसी रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु न तो बनाए जा सकते हैं और न ही नष्ट किए जा सकते हैं।
  3. एक ही तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में समान होते हैं।
  4. भिन्न-भिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान और गुण भिन्न-भिन्न होते हैं।
  5. तत्व छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में संयुक्त होकर यौगिक बनाते हैं।

सीमाएं (Limitations):

  1. परमाणु विभाज्य है: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की खोज ने सिद्ध किया कि परमाणु विभाज्य है।
  2. समस्थानिकों की उपस्थिति: एक ही तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान भिन्न हो सकते हैं (जैसे C-12 और C-14)।
  3. समभारिकों की उपस्थिति: भिन्न-भिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान समान हो सकते हैं (जैसे C-14 और N-14)।

Answer / उत्तर:

रदरफोर्ड का प्रयोग: रदरफोर्ड ने सोने की एक अत्यंत पतली पन्नी (100 nm मोटी) पर उच्च ऊर्जा वाले धनावेशित ऐल्फा कणों (He2+) की बौछार की।

अवलोकन एवं निष्कर्ष:

  1. अधिकांश ऐल्फा कण सीधे निकल गए: इससे निष्कर्ष निकला कि परमाणु के भीतर का अधिकांश भाग खोखला (रिक्त) है।
  2. कुछ ऐल्फा कण छोटे कोणों से विक्षेपित हुए: दर्शाया कि परमाणु का धनावेश बहुत कम आयतन में केंद्रित है।
  3. अत्यंत कम कण (20,000 में से 1) 180 डिग्री पर वापस लौटे: सिद्ध किया कि परमाणु का लगभग संपूर्ण द्रव्यमान और धनावेश केंद्र में एक अत्यंत सूक्ष्म स्थान में केंद्रित है जिसे नाभिक (nucleus) कहते हैं।

Step-by-step Solution /

  • English:

Bohr-Bury Rules:

  1. The maximum number of electrons in a shell is 2n2, where n is shell number (K=2, L=8, M=18, N=32).
  2. Outermost shell can accommodate a maximum of 8 electrons.
  3. Inner shells are filled completely before filling outer shells.

Electronic Configurations and Neutrons (n = A – Z):

  1. Fluorine (199F): Z = 9, A = 19. Electronic Configuration: 2, 7. Neutrons = 19 – 9 = 10.
  2. Magnesium (2412Mg): Z = 12, A = 24. Electronic Configuration: 2, 8, 2. Neutrons = 24 – 12 = 12.
  3. Silicon (2814Si): Z = 14, A = 28. Electronic Configuration: 2, 8, 4. Neutrons = 28 – 14 = 14.
  4. Phosphorus (3115P): Z = 15, A = 31. Electronic Configuration: 2, 8, 5. Neutrons = 31 – 15 = 16.
  5. Chlorine (3517Cl): Z = 17, A = 35. Electronic Configuration: 2, 8, 7. Neutrons = 35 – 17 = 18.
  • Hindi:

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